Действие щелочей, так же как и кислот, зависит от силы щелочей, т. е. от количества ОН-ионов данной щелочи. Характер действия щелочки может также изменяться от катиона щелочи, например, КОН действует сильнее, чем NaOH. Необходимо учитывать и липоидотропносгъ щелочи, так как в зависимости от этого проявляется более или менее глубокое проникновение щелочи в ткани. Применяемые местно едкие щелочи вызывают обширное, разъедание тканей. Щелочи отнимают воду от тканей и образуют с балками альбуминаты, растворяют слизь и клей-дающие вещества, эмульгируют жиры, растворяют волосы и ороговевший эпителий. Ткани превращаются в мягкую кашицеобразную студенистую массу. После действия едких щелочей обычно образуется обширный рубец. Углекислые щелочи не вызывают такого резкого действия на ткани и прижигающее действие на кожу оказывают лишь при длительном применении.
Работами школы И. П. Павлова выяснен механизм действия щелочей на пищеварение. До работ И. П. Павлова и его сотрудников считали, что благоприятное действие щелочей при заболеваниях желудочно-кишечного тракта зависит от их сокогонного действия. В лаборатории И. П. Павлова было выяснено, что щелочи угнетают секрецию желудочных и поджелудочных желез. Угнетая секрецию, они вызывают покой желез.
И. П. Павлов объясняет это так: «Я не претендую на точное изображение клинических данных, но знаю из лаборатории, что катарральное состояние характеризуется, конечно, слабой, но затяжной работой: сока получается мало, малой кислотности, иногда, но не всегда, слабой силы, но сок этот выделяется почти беспрерывно. В нормальном же желудке отделение, как известно, резко прерывистого типа. Нет сомнения, что для тканей требуется нормально перерыв работы, отдых… Только во время отдыха идут восстановительные процессы. Если это так, то делается ясным, что те вещества, которые обусловливают насильственный перерыв работы больных тканей, будут работать в руку возврата тканей к норме, и поэтому щелочи, физиологически ограничивающие отделение, оказываются полезными в патологическом случае, ибо обеспечивают возврат к норме, вызывая перерывы в деятельности больных органов» 1 .
Всасывание щелочей, так же как и кислот, происходит очень быстро. При этом происходит связывание углекислоты, бикарбонаты переводятся в карбонаты и увеличиваются щелочные резервы. Благодаря связыванию углекислоты, являющейся физиологическим возбудителем дыхательного центра, дыхание становится более поверхностным и редким. Такое состояние носит название алкалоза.
При отравлении едкими щелочами происходит резкое изменение слизистой оболочки полости рта. Слизистые приобретают беловатую окраску. Появляются жестокие боли во рту, глотке, пищеводе и желудке, рвота щелочными бурыми, черно-коричневыми массами без запаха, мучительная жажда, понос, часто кровавый, уменьшается количество мочи. Смерть может наступить дня через 2-3 вследствие резкого ослабления сердечной деятельности.
Промывать желудок можно только вскоре после отравления, так как иначе вследствие происшедших изменений стенок желудка под влиянием едких щелочей может произойти прободение желудка. Назначают молоко, слизи, белковую воду, разбавленный уксус, 1% раствор лимонной или уксусной кислоты и различные симптоматические средства, болеутоляющие при сильных болях и т.д.
Бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, двууглекислая сода (Natrium bicarbonicum NaHC03). Белый кристаллический порошок солоноватого вкуса. Выпускается в порошке и таблетках по 0,3 и 0,5. Бикарбонат натрия назначают внутрь по 0,2-1,0 несколько раз в день или в виде щелочных минеральных вод (боржоми, ессентуки при разнообразных катаррах желудка с повышенной кислотностью и большим количеством слизи, при различных язвенных процессах желудочно-кишечного тракта, при подагре и ацидозе. При резко выраженном ацидозе рекомендуют внутривенное введение бикарбоната натрия (см. Кислоты), при менее значительном - бикарбонат натрия дают в больших дозах, по 3,0-5,0 и более, до 30,0 на прием, или в виде капельных клизм 4% раствора. Бикарбонат натрия применяют также в виде различных полосканий, промываний, компрессов для разжижения и отделения слизи в полости носа, рта и глаз.
Выделяясь легкими, бикарбонат натрия способствует также разжижению слизи в бронхах и лучшему отхаркиванию мокроты.
Очищенное плавленое едкое кали, очищенный гидрат окиси калия КОН (Kalium hydrooxydatum fusum depuratum seu Kalium causlicum fusum). Белые с желтоватым или зеленоватым оттенком полупросвечивающиеся куски или цилиндрические палочки, очень легко растворимые в воде. На -воздухе едкое кали расплывается и быстро поглощает углекислоту. Едкое кали изредка применяется для прижигания тканей.
Плавленый едкий натр, гидрат окиси натрия NaOH (Natrium hydrooxydatum fusum seu Natrium causticum fusum). Белые с желтоватым или зеленоватым оттенком твердые куски. На воздухе едкий натр расплывается и быстро поглощает углекислоту. Едкий натр применяют так же, как и едкое «али, крайне редко для прижигания бородавок или других разрастаний.
Rp. Sol. Natrii bicarbonici 5% 100,0 Sterilisetur!
DS. Для внутривенных инъекций по 50-100 мл
Rp. Natrii bicarbonici 30,0
DS. На кончике ножа 2 раза в день
- И. П. Павлов, Полное собрание сочинений, т. II, кн. 1, стр. 272, 1951.
Кислоты и щелочи – это опасные для здоровья человека химические вещества. Они могут привести к химическим ожогам, нарушениям в работе дыхательной системы, а также стать причиной пожара. Особую опасность составляют концентрированные формы кислот и щелочей, но и разбавленные растворы несут в себе вред. Перед применением кислот или щелочей любого типа обязательно изучите правила техники безопасности при работе с конкретным веществом, а также правила хранения и утилизации. Разработайте план действий в случае разлития или контакта с веществом.
Опасность для дыхательных путей
Многие кислоты и щелочи высокотоксичны. Вдыхание испарений может вызвать раздражение слизистых носа, горла и легких. В особо тяжелых случаях может наступить отек легких – состояние, угрожающее жизни человека, при котором жидкость в легких блокирует доступ кислорода к кровеносному потоку.
Опасность при контакте
Концентрированные формы кислот и щелочей оказывают разъедающий эффект, и при попадании на кожу, глаза или во внутренние органы могут вызвать химические ожоги. Ожог кислотой характеризуется мгновенными болевыми ощущениями и повреждением ткани. Фтороводородная кислота быстро проникает под кожу и может даже вызвать костные повреждения. И, наоборот, при контакте со щелочью вы можете и не обратить внимания на это, т.к. боль наступает чуть позже. Но это означает, что и контакт со щелочью длится дольше. Никогда не добавляйте воду в кислоту, т.к. в результате брызги полетят во все стороны. Наоборот, медленно добавьте необходимый объем кислоты в воду.
Пожарная опасность
При смешивании кислот или щелочей с другими химическими веществами может произойти взрыв; вдобавок, кислота вступает в реакцию с некоторыми металлами, в результате чего образуется легковоспламеняющееся вещество – газообразный водород. Газообразный водород также может образоваться в результате реакции некоторых щелочей с алюминием, магнием, оловом и металлическим цинком. Никогда не курите и не разводите открытый огонь вблизи кислот и щелочей.
Защитное снаряжение
Всякий раз, как вы работаете с кислотами или щелочами, пользуйтесь средствами индивидуальной защиты: очками, лабораторными халатами или спецодеждой, закрытой обувью; защитными перчатками, подходящими для работы с конкретным веществом. Для работы с большинством кислот подходят нитриловые перчатки, но, тем не менее, обязательно проверьте, подходят ли они конкретно для того вещества, с которым вы собираетесь работать. В зависимости от объема вещества или продолжительности работы с ним, вам, возможно, понадобится респиратор или защитная маска для лица.
Здравствуйте, друзья. Сегодня разберёмся с такой темой: кислоты и щёлочи. Если быть точнее, то «чем щёлочи отличаются от кислот?». Вспомним немного о химии. Вообще, кислоты и щёлочи – это такие химические элементы, которые при соединении друг с другом (в правильном количестве) создают процесс нейтрализации. Этот процесс в итоге даёт нам воду и соль.
И получается такое вещество, которое не относится ни к кислотам, ни к щелочам. Оно не способно вызывать ожоги. Но это будет только при правильной пропорции кислоты и щёлочи (иногда для верности пользуются фенолфталеином, он окрашивает щёлочь в слегка фиолетовый цвет).
Кислота и щёлочи – это как две противоположности. Но они очень важны при изготовлении таких вещей как: удобрения, пластик, мыла, моющие средства, красок, бумаги и даже взрывчаток. Это далеко не весь список.
Что такое кислота
Кислота -
это и есть что-то кислое, оно характеризуется кислым вкусом. Кислота содержится в уксусе – уксусная кислота, в лимоне – лимонная кислота, в молоке – молочная кислота, в желудке – соляная кислота и т.п. Но это всё так называемые слабые кислоты
, помимо них существуют кислоты с большей концентрацией (серная, синильная кислоты и т.д. хотя ). Они гораздо опаснее для человека и пробовать их не рекомендуется никому. Они способны разъесть одежду, кожу, вызвать тяжёлый ожог на коже, разъесть бетон и другие вещества. Например, соляная кислота нам нужна для того, чтобы желудок быстрее переваривал пищу, а также для уничтожения большинства вредных бактерий, которые приходят вместе с пищей. 
Что такое щелочь?
Щелочь - это те вещества, которые хорошо растворяются в воде. При этом реакция сопровождается с выделением тепла, с увеличением температуры. Если щёлочь сравнивать с кислотой, то на ощупь она намного «мыльнее», то есть скользкая. Вообще, щёлочи не сильно отстают от кислот по разъеданию и по силе. Они также могут с лёгкостью разъесть древесину, пластик, одежду и тому подобное.
Кстати, из щёлочей делают мыло, стекло, бумагу, ткань и это не весь список. Щёлочь можно найти у себя на кухне, ну или в магазине под названием пищевая сода. Кстати, пищевая сода это очень хороший помощник всем домохозяйкам.
Кислоты и щёлочи отличают по показателям pH (шкала pH). Ниже Вы видите картинку – это специальная шкала, на которой имеются числа от 0 и до 14. Нулём обозначают самые сильные кислоты , а четырнадцатью – самую сильную щёлочь. Но какая же середина между этими числами? Может быть 5, может быть 7, а может быть 10? Серединой принято считать число 7 (нейтральное положение). То есть числа до 7 – это все кислоты, а больше 7 – это щёлочи.
pH продуктов
Сильные кислоты и слабые кислоты
Есть некоторые кислоты, которые мы можем потреблять, в то время как работа с другими предполагает строгие меры безопасности.
Сильные кислоты – это те, которые полностью диссоциируют или ионизируются в водных растворах.
Один из способов визуализировать, как отличить слабые и сильные кислоты, по аналогии с игроками в регби:
- одна сильная кислота является игроком, который бросает мяч, как только он его получает,
- одна слабая кислота , как игрок, который получает мяч и бежит с ним.
Примеры сильных кислот
Среди известных сильных кислот выделяют:
- HCl соляная кислота,
- серная кислота H 2 SO 4 ,
- азотная кислота HNO 3
- хлорная кислота HClO 4
- фторантимоновая кислота H
Примеры слабых кислот
Обычно кислоты органических соединений известны как слабые:
- уксусная кислота H 3 CCOOH,
- масляная или бутановая кислота H 7 C 3 COOH (органическая кислота в масле),
- лимонная кислота или 2-гидрокси кислота 1,2,3-трикарбоксилпропан C 6 H 8 O 7,
- или 2-гидроксипропановая кислота H 6 C 3 O 3 .
Показатель кислотности растворов рН, механизм действия
Именно для этой шкалы разработаны специальные индикаторы - лакмусы . Это обычная полоска, которая реагирует на среду. В кислотной среде она окрашивается в красный цвет, а в щелочной среде – в синий цвет. Она необходима не только в химии, но и в быту.
Например, если у Вас есть аквариум, то немаловажную роль играет кислотность воды. От неё зависит вся жизнь аквариума. К примеру, показатель кислотности воды для аквариумных рыбок колеблется от 5 до 9 рН. Если будет больше или меньше, то рыбка будет чувствовать себя не комфортно, а может и вовсе умереть. Всё тоже самое и с растениями для аквариумов…
Работа с кислотами и щёлочами требует большой внимательности и осторожности. Ведь при попадании на кожу они вызывают сильные ожоги. Старайтесь работать в проветриваемом помещении. Вдыхать пары щёлочей и кислот также не рекомендуется. Для личной безопасности стоит воспользоваться очками, перчатками и специальной одеждой, чтобы не повредить глаза, руки и любимую одёжку)))
При работе с кислотами
следует помнить, что сначала вливают кислоту в раствор (воду), а не наоборот. В противном случае произойдёт бурная реакция, которая сопровождается брызгами. А сам процесс добавления кислоты в раствор следует делать очень медленно, при этом контролировать степень нагрева сосуда и обязательно добавлять кислоту по стенкам сосуда.
При работе со щёлочами
первым следует добавлять понемногу щёлочь (т.е. щелочь в воду - правильно!). К тому же запрещено пользоваться стеклянной посудой, рекомендуют фарфоровую или специальную посуду.
При химической обработке металлов (оксидирование, анодирование, травление и др.) погружать в раствор и вынимать из раствора изделие следует с помощью специальных приспособлений или инструментов, но никак не руками, даже если они в резиновых перчатках. Кстати, щёлочь входит в состав некоторых .
Запомните, что при химических ожогах кожи поражённое место нужно промыть сильной струёй проточной воды. И окончательно нейтрализовать: от кислот - 3%-ным раствором питьевой соды, а щёлочь - 1%-ным раствором уксусной кислоты.
Надеюсь, теперь Вы знаете, чем отличается щёлочь от кислоты, а также как правильно с ними работать))
В качестве антисептиков может быть использован ряд кислот и щелочей. Так, для
промывания слизистых оболочек и полоскания полости рта иногда назначают раствор
кислоты борной (H3BO3). Ее можно применять также накожно в мазях и присыпках. Однако
противомикробная активность кислоты борной низкая.
К антисептикам из группы щелочей относится раствор аммиака (нашатырный спирт; NH4OH;
содержит 9,5-10,5% аммиака). Его 0,5% раствор применяют для обработки рук хирурга. Кроме
того, он может быть использован ингаляционно для рефлекторной (с рецепторов верхних
дыхательный путей) стимуляции центра дыхания.
Особенностью острых отравлений кислотами и щелочами является развитие ожоговой болезни химической этиологии вследствие прижигающего действия этих веществ на слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта и верхние дыхательные пути с развитием коагуляционного (при действии кислот) или колликвационного (при действии щелочей) некроза.
Лечение острых пероральных отравлений кислотами и щелочами начинают с терапии ожогового шока, пищеводно-желудочных кровотечений, промывания желудка через зонд и удаления свободного гемоглобина методом форсированного диуреза. Профилактика рубцовых сужений пищевода и желудка осуществляется систематической антибиотикоте-рапией и назначением глюкокортикоидов.
Химиотерапевтические средства. Антибиотики. Основные принципы антибиотикотерапии. Бактериостатическое и бактерицидное действие антибиотиков Антибиотики широкого и узкого спектра действия. Механизмы действия антибиотиков. Привести примеры.
Антибактериальные химиотерапевтические средства характеризуются двумя основными
свойствами:
1) избирательностью действия в отношении определенных видов возбудителей, т.е. имеют
определенный спектр противомикробного действия;
2) низкой токсичностью для человека и животных.
Принципы антибиотиктерапии.
Дозы препаратов должны быть достаточными для того, чтобы обеспечить в биологических
жидкостях и тканях бактериоста- тические или бактерицидные концентрации. В начале
лечения иногда дают ударную дозу, превышающую последующие.
Очень важна оптимальная продолжительность лечения. Следует учитывать, что клиническое
улучшение (снижение температуры и др.) не является основанием для прекращения приема
препарата. Если необ- ходимый курс лечения не был проведен, возможен рецидив болезни.
При некоторых инфекционных заболеваниях приходится прибегать к повторным курсам
Антибиотики - это химические соединения биологического происхождения, оказывающие
избирательное повреждающее или губительное действие на микроорганизмы. Антибиотики,
применяемые в медицинской практике, продуцируются актиномицетами (лучистыми грибами),
плесневыми грибами, а также некоторыми бактериями. К этой группе препаратов относят
также синтетические аналоги и производные природных антибиотиков.
Известны следующие основные механизмы противомикробного действия антибиотиков
1) нарушение синтеза клеточной стенки бактерий (по такому принципу действуют
пенициллины, цефалоспорины);
2) нарушение проницаемости цитоплазматической мембраны (например, полимиксинами); 711
3) нарушение внутриклеточного синтеза белка (так действуют тетрациклины, левомицетин,
аминогликозиды и др.);
4) нарушение синтеза РНК (рифампицин).
По спектру противомикробного действия антибиотики различаются довольно существенно.
Одни влияют преимущественно на грамположительные бактерии (биосинтетические
пенициллины, макролиды), другие - в основном на грамотрицательные бактерии (например,
полимиксины, азтреонам). Ряд антибиотиков обладают широким спектром действия
(тетрациклины, цефалоспорины, левомицетин, аминогликозиды и др.), включающим
грамположительные и грамотрицательные бактерии и ряд других возбудителей инфекций